Trong bài viết hôm nay, toppy sẽ giúp các bạn hiểu cụ thể nhất về phản ứng oxi hóa khử là gì và giải bài tập phản ứng oxi hóa lớp 10. Hi vọng tài liệu này có thể giúp các em củng cố lại kiến thức và học tốt hơn môn học này.
Phản ứng oxi hóa khử là gì?
Phản ứng oxi hóa khử là một phản ứng hóa học trong đó các electron được chuyển giữa các nguyên tử. Các chất tham gia phản ứng. Nói một cách đơn giản, đó là một phản ứng hóa học làm cho một số nguyên tố thay đổi số oxi hóa của chúng.
Những người tham gia phản ứng này bao gồm:
- Chất khử: Là chất bị oxi hóa và mất electron.
- Chất oxi hoá: Là chất có khả năng oxi hoá chất khác.
- Quá trình oxy hóa (quá trình oxy hóa) là quá trình mất electron.
- Sự khử là quá trình thu nhận electron.
- Nguyên tử sắt là chất khử. Quá trình tăng số oxi hóa của sắt được gọi là quá trình oxi hóa nguyên tử sắt.
- Số oxi hoá của đồng sẽ giảm từ +2 xuống 0. Các ion đồng cũng là chất oxi hóa. Kết quả của sự giảm số oxi hóa của các ion đồng là sự khử các ion đồng.
- Ion đồng giành được điện tử, vì vậy nó là một chất oxi hóa. Sự nhận electron của các ion đồng được gọi là sự khử đồng.
- Chất cung cấp oxi cho chất khác là chất khử.
- Chất cung cấp oxi cho chất khác là chất oxi hóa.
- Một chất hút được oxi của chất khác là chất khử.
- Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra quá trình oxi hóa.
- Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và sự khử.
- Các câu đúng: b, c, e.
- Các câu sai: a, d, vì các câu này hiểu sai về chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử.
- a) Than cháy trong lò: c + o2 → co
- b) Tính khử của sắt với cacbon monoxit (iii) oxit trong luyện kim: fe2o3 + 3co → 2fe + 3co2
- c) Vôi nung: caco3 → cao + co2
- d) Sắt bị gỉ trong không khí: 4fe + 3o → 2fe2o3.
- Phản ứng a) Lợi ích: Tạo ra nhiệt lượng suốt đời. Nguy hại: tạo ra khí cacbonic, gây ô nhiễm môi trường.
- Phản ứng b) Có lợi: Luyện quặng sắt thành gang để luyện gang. Các mối nguy: Tạo ra khí co ngót gây ô nhiễm môi trường.
- Phản ứng d) Tác hại: Gỉ sắt, hư hỏng các công trình, dụng cụ và đồ dùng bằng sắt.
- Hóa học oxy hóa 8 – Những lưu ý quan trọng trong học tập
- Sự oxy hóa-khử mức độ 8 – Các dạng bài tập thường gặp
- Phản ứng hóa học là gì? Có một số loại phản ứng hóa học – toppy
- Tính chất – Ứng dụng của Hydro – Học Hóa học với toppy
Ví dụ:
Đối với phương trình trên: fe0 → fe2 ++ 2e
Do đó: Phản ứng của sắt với dung dịch đồng sunfat là phản ứng oxi hoá khử vì sự oxi hoá và sự khử xảy ra đồng thời.
& gt; & gt; & gt; Xem các bài viết khác: Nhóm halogen – khám phá thông tin chi tiết nhất với toppy
Phương trình hóa học tạo thành 10 loại phản ứng oxi hóa khử
Sau khi hiểu phản ứng oxi hóa khử là gì và phản ứng hoạt động như thế nào, chúng ta có các bước thực hiện phản ứng oxi hóa khử như sau:
Bước đầu tiên: xác định số oxi hóa của nguyên tố. Bằng cách này, bạn sẽ tìm được chất oxi hóa và chất khử của phương trình.
Bước 2: Viết phương trình và cân bằng nó.
Bước 3: Tìm hệ số oxi hóa và hệ số khử phù hợp sao cho tổng số electron đã cho bằng tổng số electron nhận.
Bước 4: Cuối cùng, đưa hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Từ đó ta sẽ tính được hệ số cho các chất khác. Kiểm tra xem có sự cân bằng giữa các nguyên tử của nguyên tố và các điện tích ở hai bên có cân bằng không.
Phản ứng oxy hóa khử
Các loại phản ứng oxi hóa khử là gì? Chúng được chia thành các loại khác nhau, đó là:
Phản ứng oxi hóa khử thông thường: tức là chất khử và chất oxi hóa sẽ tồn tại trong 2 phân tử chất khác nhau.
c + 4hno3 rắn → co2 + 4no2 + 2h2o
cu + dày 2h2so4 → cuso4 + so2 + 2h2o
Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là phản ứng trong đó chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng một phân tử nhưng ở hai nguyên tử khác nhau. Thường gặp trong các phản ứng nhiệt phân.
agno3 → ag + no2 + o2
cu (no3) 2 → cuo + no2 + o2
Phản ứng tự khử-khử: Trong phản ứng này, chất khử cũng là chất oxi hóa.
cl2 + 2naoh → nacl + naclo + h2o
2no2 + 2naoh → nano2 + nano3 + h2o
4kclo3 → 3kclo4 + kcl
Phản ứng oxi hóa khử nghĩa là gì?
Phản ứng oxy hóa khử là một quá trình quan trọng trong tự nhiên. Chúng tồn tại ở nhiều dạng như: quá trình trao đổi chất, quá trình hô hấp của con người, quá trình thực vật hấp thụ khí cacbonic và thải ra khí oxi.
Ngoài ra, phản ứng này còn xảy ra trong các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, điện phân, pin và acquy của động cơ …
Luyện kim, sản xuất hóa chất, chất dẻo, dược phẩm, phân bón và các quy trình sản xuất khác cũng có phản ứng oxy hóa khử.
Bài tập về phản ứng oxy hóa khử
Bài 1 trang 113 Bài 8
Vui lòng sao chép các câu đúng từ các câu sau vào sổ làm việc của bạn:
Giải pháp:
Bài 2 trang 113 Bài 8
Hãy cho biết phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra xung quanh ta và phản ứng oxi hóa khử nào? Nêu lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?
Giải pháp:
Phản ứng oxi hóa – khử là: a, b, d.
Môn Hóa học còn rất nhiều điều thú vị mà chúng ta chưa khám phá hết. Trong số đó, kiến thức về phản ứng oxi hóa khử vô cùng phong phú, tính ứng dụng rất cao. Nếu muốn biết phản ứng oxi hóa khử là gì và các kiến thức liên quan khác, bạn có thể truy cập vào địa chỉ: https://toppy.vn/.
& gt; & gt; Xem các bài viết khác:
Giải pháp toàn diện giúp con bạn đạt 9-10 dễ dàng với toppy
Lấy học sinh làm trung tâm, toppy tập trung vào việc xây dựng lộ trình học tập cá nhân cho học sinh, giúp học sinh nắm vững kiến thức cơ bản và tiếp thu kiến thức nâng cao với sự trợ giúp của hệ thống nhắc nhở học tập, thư viện thực hành và các câu hỏi kiểm tra chuẩn hóa từ 9 đến 10.
Thư viện phong phú
Thư viện video bài giảng với hình ảnh minh họa sinh động và dễ hiểu nhằm thu hút học sinh tham gia vào các hoạt động tự học. Ngân hàng bài tập, đề kiểm tra phong phú, các câu hỏi tự học được sắp xếp hợp lý. Tự học, tự sửa giúp nâng cao hiệu quả, rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (thi thử) với giám sát thật để chuẩn bị cho IELTS và giải tỏa lo lắng.
Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, tập trung
Tất cả những gì bạn cần là điện thoại di động hoặc máy tính / máy tính xách tay có thể học mọi lúc, mọi nơi. 100% học viên trải nghiệm quá trình tự học qua toppy đều đạt được kết quả như mong đợi. Các kỹ năng đòi hỏi sự tập trung được cải thiện một cách hiệu quả. Làm lại bài kiểm tra miễn phí cho đến khi bạn vượt qua!
Tự động đặt lộ trình học tập tối ưu
Cung cấp lộ trình học tập cá nhân hóa cho từng học sinh dựa trên các kỳ thi đầu vào, hạnh kiểm học tập, kết quả thực hành cho từng đơn vị kiến thức (tốc độ, điểm số); sau đó tập trung vào các kỹ năng và kiến thức còn yếu mà học sinh chưa có.
Trợ lý ảo và cố vấn học tập trực tuyến hỗ trợ bạn trong suốt quá trình học tập
Kết hợp các ứng dụng nhắc nhở bạn học tập, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và nhóm hỗ trợ hỏi đáp 24/7 để giúp kèm cặp và động viên học sinh trong suốt quá trình học tập, giúp phụ huynh yên tâm.
