Tính chất hoá học của Photpho (P), cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho – hoá 11 bài 10

pHốT PHO P thường GặP 2 DạNG PHổ BIếN LÀ PHOTPHO ỏ ỏ Và fuhpho trắng, pHần lớn fHOTFHO ượC Dùng ểể sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủi yếu dùng trong sản xuất xuất God, …

vậy photpho p có tính chất hoá học, tính chất vật lý đặc trưng gì? ược điều chế như thế nào vàc ứng dụng gì tong ời sống thực tế, chung ta c cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đy, ồng thời vận dụng giải cc bài tập vềpho.

i. cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lý của photpho

bạn đang xem: tính chất hoá học của photpho (p), cấu tạo phân tử và bài tập về photpho – hoá 11 bài 10

1. cấu hình nguyên tử photpho

a) sơ lược về photpho trong bảng htth

– photpho ô thứ 15 nhóm va chu kỳ 3

– cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3

– khối lượng nguyên tử: 31

b) cấu tạo phân tử photpho

– photpho trắng có kiểu mạng phân tử còn photpho đỏ có cấu trúc kiểu polime

– do có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên trong các hợp chất hoá trị của photpho có thể là 5 hoặc 3.

2. tính chất vật lý của photpho

– photpho thường gặp 2 dạng thù hình phổ biến là p đỏ và p trắng:

a) taking pictures

– là chất rắn Trong suốt, màu trắng hoặc vàng nhạt, giống Sáp, cấu trúc mạng tinh thể phân tử: ở Các ns mạng là các phn tử hình tứn p4 liên k ớt tta tta tca tca tca tca do đó photpho trắng mềm dễ nóng chảy (t0nc = 44.10c)

– photpho trắng không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, cacbon đisunfua, ete, …; rất độc gây bỏng nặng khi rơi vào da.

– photpho trắng bốc cháy trong không khí ở t0 > 400c, nên được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

– Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối. khi đun nóng đến 2500c không có không khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ là dạng bền hơn.

b) fotofo đỏ

– là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng

– photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và chảy rữa.

– photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường và không phát quang trong bóng tối. nó chỉ bốc cháy ở t0 > 2500c.

cấu trúc polime của photpho đỏ

c) chuyển hoá giữa photpho trắng và đỏ

II. Tính chất hoá học của Photpho

– các mức oxi hóa có thể có của p: -3, 0, +3, +5.

– p hoạt động hóa học mạnh hơn n2 vì liên kết p – p kém bền hơn so với liên kết n ≡ n.

– p trắng hoạt động hơn p đỏ (vì p trắng có kiểu mạng phân tử còn p đỏ có cấu trúc kiểu polime).

1. tính oxi hóa của photpho

– p có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua:

2p + 3mg → mg3p2

– các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (ph3).

ca3p2 + 6h2o → 2ph3 + 3ca(oh)2

– photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 1500c.

2ph3 + 4o2 → p2o5 + 3h2o

2. tính khử của photopho

– phản ứng với phi kim: o2, halogen,..

4p + 3o2 → 2p2o3

4p + 5o2 → 2p2o5 (nếu o2 dư)

– p trắng phản ứng được ở ngay nhiệt độ thường và có hiện tượng phát quang hóa học; p đỏ chỉ phản ứng khi nhiệt độ > 2500c.

2p + 3cl2 → 2pcl3

2p + 5cl2 → 2pcl5

– phản ứng với các chất oxi hóa khác

6p (đỏ) + 3kclo3 2o5 + 5kcl (phản ứng xảy ra khi quẹt diem)

6p (trắng) + 5k2cr2o7 → 5k2o + 5cr2o3 + 3p2o5

p + 5hno3 → h3po4 + 5no2 + h2o

2p + 5h2so4 đặc → 2h3po4 + 3h2o + 5so2

iii. Điều chế và Ứng dụng của photpho

1. trạng thai tự nhiên của photpho

– trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. hai khoáng vật chính là apatit 3ca3(po4)2.caf2 và photphorit ca3(po4)2.

2. Điều chế photpho

– trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở trong lò điện:

ca3(po4)2 + 3sio2 + 5c 3 + 2p + 5co (lò điện ở 15000c)

3. Ứng dụng của photpho

– ngoài ra, photpho trắng có ứng dụng trong quân sự là phần lớn bởi tính dễ cháy, tạo màn khói, sương độc. phốtpho trắng cháy ngay ở nhiệt độ thường khi tiếp xúc với oxi và tạo ra ngọn lửa rất độc với with người.

iv. bài tập về photpho

bài 2 trang 49 sgk hóa 11: lập phương trình hoá học của các phản ứng sau đây và cho biết trong các phản ứng này, p có tính khử? tín there oxi >

1) p + o2 → p2o5

2) p + cl2 → pcl3

3) p + s → p2s3

4) p + s → p2s5

5) p + mg → mg3p2

6) p + kclo3 → p2o5 + kcl

* lời giải bài 2 trang 49 sgk hóa 11:

1)

⇒ p nhường e nên là chất khử

2)

⇒ p nhường e nên là chất khử

3)

⇒ p nhường e nên là chất khử

4)

⇒ p nhường e nên là chất khử

5)

⇒ p nhận e nên là chất oxi hóa

6)

⇒ p nhường e nên là chất khử

bài 5 trang 50 sgk hóa 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch naoh 32% tạo ra muối na2hpo4.

a. viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?

b. tính khối lượng dung dịch naoh đã dùng?

c. tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch jue được sau phản ứng?

* lời giải bài 5 trang 50 sgk hóa 11:

a) phương trình phản ứng:

4p + 5o2 → 2p2o5 (1)

p2o5 + 4naoh → 2na2hpo4 + h2o (2)

b) tính khối lượng dung dịch naoh

– theo bài ra ta có số mol photpho: np = 6.2/31 = 0.2(mol).

⇒ np2o5 = (1/2)np =(1/2).0.2 = 0.1 (mol).

– theo ptpƯ ta có: nnaoh = 4.np2o5 = 4.0,1 = 0.4 (mol).

⇒ khối lượng naoh: mnaoh = n.m = 0,4.40 = 16 (g).

– từ công thức: c% =

⇒ khối lượng dung dịch naoh:

mnaoh dung dịch = (mct.100%)/(c%) = 16.(100/32) = 50.0 (g).

c) tính nồng độ phần trăm của muối

– theo ptpƯ: nna2hpo4 = 2.np2o5 = 0.1.2 = 0.2 (mol)

⇒ mna2hpo4 = n.m = 0.2.142 = 28.4 (g)

– Theo ịnh luật bảo toàn khối lượng: khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng các chất tham gia pHản ứng = mnaoh + mp2o5 = 50 + 0.1.142 = 64.2 (g).

⇒ c% na2hpo4 = (28.4/64.2).100% = 44.24%

hy vọng với bài viết về tính chất hoá học của photpho cách điều chế và ứng dụng của photpho ở trên giúp ích cho các em. mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại lời nhắn dưới phần bình luận để hayhochoi.vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc cáct.

Đăng bởi: thpt sóc trăng

chuyên mục: giáo dục